Quando 1 litro de etanol é queimado, são liberados aproximadamente 1,36 quilogramas de dióxido de carbono (CO2).

A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Esta equação mostra que para cada mol de etanol (C2H5OH) queimado, são produzidos 2 moles de dióxido de carbono (CO2).

A densidade do etanol é de aproximadamente 0,789 gramas por mililitro (g/mL). Portanto, 1 litro de etanol pesa cerca de 789 gramas.

A massa molar do etanol é 46,07 gramas por mol. Portanto, 1 litro de etanol contém aproximadamente 789/46,07 =17,13 moles de etanol.

De acordo com a equação química, 1 mol de etanol produz 2 moles de dióxido de carbono. Portanto, 17,13 moles de etanol produzirão 2 * 17,13 =34,26 moles de dióxido de carbono.

A massa molar do dióxido de carbono é 44,01 gramas por mol. Portanto, 34,26 moles de dióxido de carbono pesam cerca de 34,26 * 44,01 =1.506 gramas.

Portanto, quando 1 litro de etanol é queimado, são liberados aproximadamente 1.506 gramas ou 1,51 quilogramas de dióxido de carbono.